氨氮的危害和檢測方法

高濃度氨氮廢水主要來自于鋼鐵制造、飼料生產、煤焦化、化工制藥、煉油和化肥農藥的生產過程，這些過程對自然環境、生物生存和生態系統穩定都有很大的危害

具體表現在：

1、導致天然水體富營養化，進而引發水體生態系統崩潰；

2、增加水處理成本，導致不必要的經濟損失；

3、增加人體患癌癥風險，威脅人身健康財產安全。

因此，檢測水中化學需氧量COD對環境綜合治理具有*的意義。

氨氮定義

             氨氮又叫氨（銨）態氮是指以游離氨(溶解在水中的NH3)和銨離子（NH4+，以銨鹽形式存在的氮）形式存在的氮（N）。自然地表水體和地下水體中主要以硝酸鹽氮（NO3）為主，以游離氨（NH3）和銨離子（NH4+）形式存在的氮受污染水體的氨氮叫水合氨，也稱非離子氨。

監測目的

              氨氮是水體中的營養素，可導致水富營養化現象產生，是水體中的主要耗氧污染物，對魚類及某些水生生物有毒害，毒害作用主要是由水中分子氨(NH3)造成的。分子氨對魚類是極毒的，可使魚類產生毒血癥。

              氨氮易在微生物或氧化劑的作用下轉化為亞硝酸鹽和硝酸鹽。硝酸鹽和亞硝酸鹽濃度高的飲用水可能對人體造成兩種健康危害，即誘發正鐵血紅朊癥(尤其是嬰兒)和產生致癌的亞硝胺，這兩種危害都是亞硝酸鹽直接造成的。

測定標準：

《HJ535-2009水質 氨氮的測量 納氏試劑分光光度法》

《HJ536-2009水質 氨氮的測量 水楊酸分光光度法》

《HJ537-2009水質 氨氮的測量 蒸餾-中和滴定法》

常用測定方法：

1、納氏試劑分光光度法

           碘離子和汞離子在強堿性條件下，會與氨反應生成紅棕色膠態化合物，此顏色在波長420nm左右會有強烈的吸收，可用測試反應液的吸收值而測定氨氮的含量。

2、水楊酸分光光度法

            在堿性介質中（pH=11.7）和亞硝基鐵NaCN存在下水中的氨和銨離子在水楊酸鹽和次氯酸離子生成藍色化合物，在697nm處有最大吸收，可用測試反應液的吸收值而測定氨氮的含量。

3、蒸餾中和滴定法

            調節水樣的 pH 值在 6.0～7.4 之間，加入輕質氧化鎂使呈微堿性，蒸餾釋出的氨用硼酸溶液吸收。以甲基紅-亞甲藍為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定餾出液中的氨氮（以N計），酸堿滴定。

其他測定方法：

4、氨氣敏電極法

            用堿將水中的氨以氨氣形式逐出，氨氣透過氨氣敏電極的疏水膜，引起內充液pH變化，通過電極電位的變化測定氨。

5、銨離子選擇電極法

           調節酸堿度，游離氨轉化為銨離子，銨離子透過電極表面選擇性膜，產生電位差，通過能斯特方程計算銨離子濃度。

6、電導法

            堿性條件下，空氣將氨氣從水樣中吹脫，氨氣引起吸收液電導變化，測定氨氮含量。

7、流動注射法

            在封閉管路中，由注射閥向連續流動的載液流斷續的注入一定體積試樣，試樣和試劑混合反應，在非*反應條件下，檢測光度，測定被測物含量。化學原理是水楊酸法。

8、離子色譜法

通過陽離子色譜柱，將氨氮離子分離后再檢測。